Chapter 4 –
পরমাণুর গঠন
1. খাল রশ্মি কি?
উত্তৰঃ– 1886 সালে, ই. গোল্ডস্টেইন ক্যানাল রশ্মি নামক গ্যাসের তড়িৎ বিশ্লেষণে একটি নতুন ধরনের বিকিরণের উপস্থিতি আবিষ্কার করেন।
বা
কেনেল রশ্মি হল তেজস্ক্রিয় ধনাত্মক চার্জের সমন্বয়ে গঠিত রশ্মি। যা ক্যাথোডের ছিদ্রের মধ্য দিয়ে যায়। এই রশ্মি ধনাত্মক চার্জযুক্ত প্রোটিন দ্বারা গঠিত।
2. যদি একটি পরমাণুতে একটি প্রোটন এবং একটি ইলেকট্রন থাকে তবে এটি কি কোনো চার্জ বহন করবে?
উত্তৰঃ– না এর কারণ যদি একটি পরমাণুতে একটি প্রোটন এবং একটি ইলেকট্রন থাকে তবে পরমাণুটি বৈদ্যুতিকভাবে শিথিল অবস্থায় থাকবে। একটি পরমাণুতে প্রোটন এবং ইলেকট্রনের চার্জ সাধারণত সমান এবং বিপরীত হয়।
3. থমসনের পরমাণুর মডেল অনুসারে একটি পরমাণু সম্পূর্ণরূপে কীভাবে শিথিল হয় তা ব্যাখ্যা করুন।
উত্তৰঃ– থমসনের পারমাণবিক মডেল অনুসারে, একটি পরমাণু ইলেকট্রন ধারণকারী একটি ধনাত্মক প্যাটার্নযুক্ত গোলক। তিনি আরও বলেন যে ঋণাত্মক এবং ধনাত্মক চার্জ সমান মূল্যের। অতএব, একটি পরমাণু বৈদ্যুতিকভাবে উপশম হয়।
4. রাদারফোর্ডের পরমাণুর মডেল অনুসারে, কোন উপপারমাণবিক কণাটি একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে রয়েছে।
উত্তৰঃ– রাদারফোর্ডের পরমাণুর মডেল অনুসারে, প্রোটন হল একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে থাকা সাবএটমিক কণা।
5. তিনটি শেল সহ বোহরের পারমাণবিক মডেলের একটি চিত্র আঁকুন।
উত্তৰঃ– তিনটি শেল সহ বোহরের পারমাণবিক মডেলটি নীচে আঁকা হয়েছে
6. আপনি কি মনে করেন যদি কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষায় সোনার পাতার পরিবর্তে অন্য একটি ধাতব পাতা ব্যবহার করা হয়?
উত্তৰঃ– ক- কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষায় সোনার পাতার পরিবর্তে ভিন্ন একটি ব্যবহার করা হলেও ফলাফল একই হবে। কারণ সব পরমাণুর গঠন একই রকম।
7. একটি পরমাণুর তিনটি উপপারমাণবিক কণার নাম বল।
উত্তৰঃ– একটি পরমাণুর উপপারমাণবিক কণা হল ইলেকট্রন, প্রোটন এবং নিউট্রন।
8. একটি হিলিয়াম পরমাণুর একটি পারমাণবিক ভর 4u এবং এর নিউক্লিয়াসে দুটি প্রোটন থাকে। এতে কয়টি নিউট্রন থাকবে?
উত্তৰঃ– হিলিয়ামের একটি পারমাণবিক ভর 4u এবং এর নিউক্লিয়াসে দুটি প্রোটন থাকলে, দুটি নিউট্রনও থাকবে। কারণ নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা সমান।
বা
একটি পরমাণুর ভর পরমাণুর প্রোটন ও নিউট্রনের ভরের সমান এবং পরমাণুর প্রোটন ও নিউট্রনের সংখ্যা সমান। যেহেতু দুটি প্রোটন আছে, তাই দুটি নিউট্রন থাকবে।
9. কার্বন ও সোডিয়াম পরমাণুতে ইলেকট্রনের বন্টন দেখাও।
উত্তৰঃ– কার্বনের পারমাণবিক সংখ্যা = অতএব, একটি কার্বন পরমাণুতে প্রোটন এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা যথাক্রমে 6 এবং 6।
সুতরাং, কার্বনের প্রথম শেলটিতে = 2টি ইলেকট্রন থাকবে
দ্বিতীয় শেলটিতে = 4টি ইলেকট্রন থাকবে
সুতরাং, e এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল = 2. 4
সোডিয়াম (Na) এর পারমাণবিক সংখ্যা = তাই এতে 11টি প্রোটন এবং 11টি ইলেকট্রন রয়েছে।
সুতরাং Na এর প্রথম শেলের = হবে
Na এর দ্বিতীয় শেলে = 8টি ইলেকট্রন থাকবে
Na এর তৃতীয় শেলে = 1 ইলেকট্রন থাকবে
সুতরাং Na এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল = 2.8.1।
10. K এবং L শেল পূর্ণ হলে একটি পরমাণুর মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা কত?
উত্তৰঃ– একটি পরমাণুর প্রথম শেলে অর্থাৎ K শেলটিতে সর্বাধিক কতগুলি ইলেকট্রন থাকতে পারে তা হল =
আবার, দ্বিতীয় অরবিটাল বা L শেলে থাকা ইলেকট্রনের সর্বোচ্চ সংখ্যা হল =
সুতরাং উভয় শেল পূর্ণ হলে, মোট ইলেকট্রন সংখ্যা (K+L) = 2+8 = 10
11. আপনি কীভাবে ক্লোরিন, সালফার এবং ম্যাগনেসিয়ামের সামঞ্জস্য খুঁজে পান?
উত্তৰঃ– (a) ক্লোরিনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল = 2.8.7।
এর বাইরের শেলের অক্টেট পূরণ করতে 1 ইলেকট্রন প্রয়োজন। সুতরাং এর সামঞ্জস্য =
সালফার (গুলি) এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল = 2.8.7
বাইরের চেম্বার অক্টেট পূরণ করতে সালফারের 2টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। সুতরাং এর সামঞ্জস্য =
ম্যাগনেসিয়ামের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন (Mg) = 2.8.2
এটি একটি বহিরাগত শেল অক্টেট হতে 2 ইলেকট্রন ছেড়ে দিতে হবে। সুতরাং এর সামঞ্জস্য =
12. যদি একটি পরমাণুর ইলেকট্রনের সংখ্যা 8 হয় এবং প্রোটনের সংখ্যাও 8 হয় তাহলে 一
(i) পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা কত হবে?
এবং
(ii) পরমাণুর চার্জ কত হবে?
উত্তৰঃ– (i) পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা =
(ii)পরমাণু চার্জমুক্ত হবে। কারণ সেখানে সমান সংখ্যক প্রোটন এবং ইলেকট্রন থাকবে। তাই এটি বৈদ্যুতিকভাবে প্রশমন মোডে থাকবে।
অনুশীলনী
1. ইলেকট্রন, প্র‘টন আৰু নিউট্রনৰ ধর্মসমূহ তুলনা কৰা।
উত্তৰঃ– ইলেকট্রন, প্রোটন এবং নিউট্রনের বৈশিষ্ট্য নিচে আলোচনা করা হয়েছে 一
| ধর্মগুলো | ইলেকট্রন | প্রোটন | নিউট্রন |
| আধান | নেতিবাচক চার্জ | ধনাত্মক আধান | কোন চার্জ নেই |
| অবস্থান | নিউক্লিয়াসের চারপাশে একটি নির্দিষ্ট কক্ষপথে ঘোরে। | নিউক্লিয়াছত থাকে। | পরমাণুর নিউক্লিয়াস-এ |
| ওজন | একেবারেই নগণ্য | 1 a.m.u | 1 a.m.u |
2. জে. জে. থমসনের পরমাণুর মডেলের সীমাবদ্ধতাগুলি কী কী?
উত্তৰঃ– যদি জে জে থমসনের মডেলটি একটি পরমাণুর বৈদ্যুতিক ত্রাণ ব্যাখ্যা করতে পারে তবে তিনি আরও অনেক কিছু ব্যাখ্যা করতে পারবেন না। নীচে, আমরা আলোচনা করব কোন বিষয়গুলি, জে জে থমসনের পরীক্ষা ব্যাখ্যা করতে ব্যর্থ হয়েছে।
(i) ইলেকট্রনের উপস্থিতি যেমন, উল্লেখ না করে যে ইলেকট্রনগুলি নির্দিষ্ট কক্ষপথে বা শক্তি স্তরে রয়েছে।
(ii)একটি পরমাণুর অধিকাংশ স্থান ফাঁকা।
(iii)তারা ব্যাখ্যা করতে পারেনি যে প্রোটন বা ধনাত্মক চার্জ পরমাণুর কেন্দ্রে গুচ্ছবদ্ধ।
(iv)নিউট্রন পলল কণার অবস্থান।
(এ) আইসোটোপিক সমতা এবং উপাদানগুলির সামঞ্জস্যের উপর কিছুই ব্যাখ্যা করা যায়নি।
3. রাডার ফোর্ড পারমাণবিক মডেলের সীমাবদ্ধতাগুলি কী কী?
উত্তৰঃ– আমরা জানি যে পরমাণু স্থিতিশীল। তবে রাডার ফোর্ড পরমাণুর স্থায়িত্ব সম্পর্কে কিছু ব্যাখ্যা করতে পারেনি।
তিনি বিশ্বাস করতেন যে ইলেকট্রন নির্দিষ্ট কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে। যাইহোক, একটি বৃত্তাকার কক্ষপথে ইলেকট্রনের সঞ্চালন স্থিতিশীল হবে বলে আশা করা যায় না। একটি বৃত্তাকার কক্ষপথের যে কোনো কণা ত্বরিত হয়। চার্জযুক্ত কণা ত্বরণের সময় শক্তি বিকিরণ করে। ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রন শক্তি হারাবে এবং অবশেষে নিউক্লিয়াসে পড়ে যাবে। যদি এটি ঘটত তবে পরমাণুটি খুব অশান্ত হয়ে উঠত এবং আমরা যে আকারে জানি তাতে পদার্থের অস্তিত্ব থাকত না।
4. বোহর পরমাণুর মডেল বর্ণনা কর।
উত্তৰঃ– (i) একটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের কিছু অনুমোদিত কক্ষপথ রয়েছে।
(ii)এই কক্ষপথে ঘোরার সময় ইলেকট্রন শক্তি বিকিরণ করে না। এই অরবিটাল বা শেলগুলিকে শক্তি স্তর বলা হয়।
(iii)একটি নির্দিষ্ট কক্ষপথে ঘোরার সময় একটি ইলেকট্রনের একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তি থাকে। অতএব, একটি নির্দিষ্ট কক্ষপথে ঘুরার সময় একটি ইলেকট্রন শক্তি শোষণ বা বিকিরণ করে না।
(iv) যখন একটি ইলেকট্রন এক কক্ষপথ থেকে অন্য কক্ষপথে লাফ দেয়, তখন একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তি শোষিত হয় বা বিকিরণ হয়।
5. এই অধ্যায়ে দেওয়া পরমাণুর মডেলের তুলনা করুন।
উত্তৰঃ– পরমাণুর জেজে থমসনের মডেলে, তিনি ব্যাখ্যা করেছিলেন যে পরমাণু বৈদ্যুতিকভাবে শিথিল। তবে পারমাণবিক কাঠামোর অন্যান্য বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করা যায়নি।
রাডার ফোর্ডের মডেল ব্যাখ্যা করেছে যে পরমাণুর ভিতরের বেশিরভাগ অংশ খালি এবং ধনাত্মক অংশগুলি কেন্দ্রে গুচ্ছবদ্ধ, কিন্তু তিনি পরমাণুর স্থায়িত্ব ব্যাখ্যা করতে পারেননি। তিনি বিশ্বাস করতেন যে ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে, কিন্তু বাস্তবে তা সম্ভব নয়। নীল বোহর পারমাণবিক মডেলে ইলেকট্রনের শক্তির মাত্রা সঠিকভাবে ব্যাখ্যা করা হয়েছিল এবং পূর্ববর্তী মডেলগুলির ত্রুটিগুলি সরানো হয়েছিল।
6. প্রথম আঠারোটি উপাদানের জন্য বিভিন্ন শেলে ইলেক্ট্রন বন্টনের নিয়ম সংক্ষেপে বলুন।
উত্তৰঃ– একটি পরমাণুর বিভিন্ন কক্ষপথে ইলেকট্রনের বন্টন নীচে ব্যাখ্যা করা হয়েছে
বিভিন্ন শক্তি স্তরে বুশেলে ইলেকট্রনের সংখ্যা লেখার সময় এই নিয়মগুলি অনুসরণ করা হয়
(ii) সর্বাধিক সংখ্যক ইলেকট্রন যা একটি পরমাণুর বাইরের কক্ষপথে থাকতে পারে =
(iii) নিম্ন শক্তির খোলস পূর্ণ না হওয়া পর্যন্ত ইলেকট্রন একটি প্রদত্ত শেলে প্রবেশ করতে পারে না। অর্থাৎ খোলসগুলো তাদের শক্তি অনুযায়ী ধীরে ধীরে পূর্ণ হয়।
প্রথম আঠারোটি উপাদানের জন্য বিভিন্ন শেলে ইলেকট্রনের বন্টন নীচে দেওয়া হল
পৃষ্ঠায় টেবিল 4.1 দেখুন
7. উদাহরণ হিসাবে সিলিকন এবং অক্সিজেন ব্যবহার করে ব্যাপ্তিযোগ্যতা সংজ্ঞায়িত করুন।
উত্তৰঃ– সিলিকনের একটি পারমাণবিক সংখ্যা রয়েছে এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন হবে 2,8,4 অর্থাৎ বিতরণ K = 2, L = 8, M = 4। এটি দেখায় যে এটিকে তার বাইরের শেলটিতে 4টি ইলেকট্রন ছেড়ে দিতে হবে বা গ্রহণ করতে হবে। যাইহোক, সিলিকন অন্যান্য পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সাথে 4টি ইলেকট্রন ভাগ করে। তাই সিলিকনের ভ্যালেন্স হল
অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা রয়েছে এর ইলেকট্রন বন্টন হল K = 2, L = অর্থাৎ, এটিকে বাইরের শেলে 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গ্রহণ করতে হবে। অতএব, অক্সিজেনের ভ্যালেন্স হল
অর্থাৎ, একটি পরমাণুর বাইরের শেলে অক্টেট পূরণ করতে একটি উপাদান যে পরিমাণ ইলেকট্রন গ্রহণ করে বা ছেড়ে দেয় তাকে একটি মৌলের ভ্যালেন্সি বলে।
8. উদাহরণ সহ ব্যাখ্যা করুন 一
(i) পারমাণবিক সংখ্যা (ii) ভর সংখ্যা (iii) আইসোটোপ এবং (iv) আইসোমার।
আইসোটোপের যেকোনো দুটি ব্যবহার লেখ।
উত্তৰঃ– (আমি) পারমাণবিক সংখ্যা: একটি মৌলের পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যাকে তার পারমাণবিক সংখ্যা বলে।
যেমন: (ক) হাইড্রোজেনে ১টি প্রোটন আছে। অতএব, পারমাণবিক সংখ্যা হল
(b) অক্সিজেনে 8টি প্রোটন আছে। তাই পারমাণবিক সংখ্যা হল
(c) কার্বনে 6টি প্রোটন আছে। তাই পারমাণবিক সংখ্যা হল
(ii) ভর সংখ্যা: ভর সংখ্যা হল একটি মৌলের পরমাণুতে প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট সংখ্যা।
উদাহরণস্বরূপ, কার্বনের ভর 12u কারণ এর পারমাণবিক কেন্দ্রে 6টি প্রোটন এবং 6টি নিউট্রন রয়েছে। 6u+6u = 12u
একইভাবে, অ্যালুমিনিয়ামের ভর 27u
কারণ এটির পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে 13টি প্রোটন এবং 14টি নিউট্রন রয়েছে। 13u+14u = 27u
(iii) সমস্থানিকঃ একই পরমাণু সংখ্যার কিন্তু ভিন্ন ভরের একই মৌলের পরমাণুকে আইসোটোপ বলে।
উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন পরমাণু তিন প্রকার। প্রোটিয়াম, ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়াম।
প্রতিটি পারমাণবিক সংখ্যা একই। কিন্তু ভর সংখ্যা যথাক্রমে 1,2,3।
আরেকটি উদাহরণ হল কার্বন।
(iv) সম্ভারি: বিভিন্ন পারমাণবিক সংখ্যা বিশিষ্ট। তবে, একই ভর সংখ্যার বিভিন্ন মৌলের পরমাণুকে সমতুল্য বলা হয়।
উদাহরণস্বরূপ, 一 Ca এর পারমাণবিক সংখ্যা 20 এবং ভর সংখ্যা রয়েছে
Ar আছে পারমাণবিক সংখ্যা 18, ভর সংখ্যা
অতএব, Ca এবং Ar সমতুল্য উপাদান।
আইসোটোপের দুটি ব্যবহার হল 一
(i) ইউরেনিয়ামের একটি আইসোটোপ পারমাণবিক চুল্লিতে জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
(ii) ক্যান্সারের চিকিৎসায় ব্যবহৃত courant এর একটি আইসোটোপ।
9. K এবং L শেল সম্পূর্ণরূপে Na+ এ ভরা আছে। ব্যাখ্যা কর।
উত্তৰঃ– একটি পরমাণুর গঠনে, নীল বোহর মডেল অনুযায়ী এর বিভিন্ন শেলে ইলেকট্রনের বন্টন হল 一
K=2, L=8, M=18, N=32
অন্যদিকে, একটি পরমাণুর বাইরের শেলে থাকতে পারে এমন ইলেকট্রনের সংখ্যা
Na+ এ ইলেকট্রনের সংখ্যা = 10, তাই ইলেকট্রন বন্টন হল K = 2, L =
অর্থাৎ, শেল K এবং L সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ।
10. যদি ব্রোমিন পরমাণু 79 Br (49.7%) এবং 81 Br (50.3%) আইসোটোপ হয়-
35 35
–কর আকারে থাকলে গড় পারমাণবিক ভর গণনা করুন।
উত্তৰঃ– Br পরমাণুর গড় পারমাণবিক ভর 一 হবে
11. X মৌলের একটি নমুনার গড় পারমাণবিক ভর 16.2u। নমুনায় 16X এবং 18X আইসোটোপের শতাংশ কত?
8 8
উত্তৰঃ–
12. Z = 3 হলে, মৌলের ভ্যালেন্স কত? উপাদানটির নাম দিন।
উত্তৰঃ– Z = 3 মানে মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা = আছে
সুতরাং মৌলের ভ্যালেন্স হল = 1 এবং মৌলটি হল লিথিয়াম (Li)
13. X এবং Y দুটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের সংমিশ্রণ নীচে দেওয়া হল।
X Y
প্রোটন = 6 6
নিউট্রন = 6 8
X এবং Y এর ভর সংখ্যা দাও। দুটির মধ্যে সম্পর্ক কী?
উত্তৰঃ– মৌলের ভর সংখ্যা X = 6+6 =
মৌলের ভর সংখ্যা Y = 6+8 =1
X এবং Y উভয় মৌলেরই পারমাণবিক সংখ্যা একই। কিন্তু ভর সংখ্যা ভিন্ন. সুতরাং উপাদান দুটি আইসোটোপ।
14. নিম্নলিখিত সঠিক বিবৃতিগুলিকে T দিয়ে এবং ভুলগুলিকে F দিয়ে প্রতিস্থাপন করুন।
(a) জে.জে. থমসন প্রস্তাব করেছিলেন যে একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে শুধুমাত্র নিউক্লিয়ন থাকে।
উত্তৰঃ– চ
(b) একটি ইলেকট্রন এবং একটি প্রোটন একত্রিত হয়ে একটি নিউট্রন তৈরি করে। তাই এটি স্বস্তি।
উত্তৰঃ– চ
(c) একটি ইলেকট্রনের ভর একটি প্রোটনের ভরের সমান
উত্তৰঃ– টি
(d) আয়োডিনের একটি আইসোটোপিক টিংচার আয়োডিন তৈরিতে ব্যবহৃত হয়, টিংচার আয়োডিন ওষুধ হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
উত্তৰঃ– চ
15, 16 এবং 17 নম্বর প্রশ্নে, সঠিক পছন্দটি টিক (✓) দিয়ে এবং ভুল পছন্দটি ক্রস (☓) দিয়ে চিহ্নিত করুন।
15. রাডার ফোর্ডের আলফা কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষা 一
(a) পারমাণবিক নিউক্লিয়াস
(b) ইলেকট্রন
(c) প্রোটন
(d) নিউট্রন
তারা আবিষ্কৃত হয়.
উত্তৰঃ– (a) পারমাণবিক নিউক্লিয়াস।
16. একটি মৌলের আইসোটোপ
(a) একই শারীরিক বৈশিষ্ট্য
(b) বিভিন্ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
(c) বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন
(d) বিভিন্ন পারমাণবিক সংখ্যা
থাকে।
উত্তৰঃ– (c) বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন।
17. CI- আয়নে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা
(a) 16 (b) 8 (c) 17 (d) 18
উত্তৰঃ– (b) 8।
18. নিচের কোনটি সোডিয়ামের সঠিক ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন?
(a) 2, 8 (b) 8, 2, 1 (c) 2, 1, 8 (d) 2, 8, 1
উত্তৰঃ– (a) 2, 8, 1
19. নিম্নলিখিত টেবিলটি সম্পূর্ণ করুন।
| পারমাণবিকসংখ্যা | ভরসংখ্যা | নিউট্রন এরসংখ্যা | প্ৰ‘টনৰসংখ্যা | ইলেকট্রন এরসংখ্যা | পরমাণু/আয়নেরনাম |
| 9 16 _ _ _ | _ 32 24 2 1 | 10 _ _ _ 0 | _ _ 12 1 1 | _ _ _ _ 0 | _ ছালফাৰ _ __ |
উত্তৰঃ–
| পারমাণবিক সংখ্যা | ভর সংখ্যা | নিউট্রনের সংখ্যা | প্র‘টন সংখ্যা | ইলেকট্রন সংখ্যা | পৰমাণু\আয়ন সংখ্যা |
| 916121 | 19322421 | 10161210 | 9161211 | 9161210 | ক্লোরিনছালফাৰমেগমেছিয়ামহাইড্রো’জেনয়টি ডিউটেরিয়ামহাইড্রোজেন |
এই Post টো Update কৰাত সহায় কৰিব বিচাৰে নেকি?
ইয়াত কিবা ভুল, অসম্পূৰ্ণ তথ্য বা নতুন তথ্য থাকিলে আপুনি এটা উন্নত version প্ৰস্তুত কৰিব পাৰে। Live Post তৎক্ষণাৎ সলনি নহ'ব।
Update This Post