Class 10 Chapter 3 Bengali Medium
রাসায়নিক গণনা
1. MCQs Question Answer
1. ভরের সংরক্ষণ সূত্রের প্রবর্তক হলেন-
(i) ডালটন
(ii) ল্যাভয়সিয়ে
(iii) আরহেনিয়াস
(iv) প্রাউস্ট
উত্তরঃ ল্যাভয়সিয়ে
2. বিক্রিয়ক ও বিক্রিয়াজাত পদার্থের মধ্যে ভরের পার্থক্য-
(i) নিম্নশক্তির রাসায়নিক বিক্রিয়ায় দেখা যায়
(ii) সাধারণ রাসায়নিক বিক্রিয়ায় দেখা যায়
(iii) উচ্চশক্তির রাসায়নিক বিক্রিয়ায় দেখা যায়
(iv) কখনোই দেখা যায় না
উত্তরঃ উচ্চশক্তির রাসায়নিক বিক্রিয়ায় দেখা যায়
3. 112 mL O₂-এর ওজন NTP-তে কত?
(i) 0.64g
(ii) 0.96g
(iii) 0.32g
(iv) 0.16g [
উত্তরঃ 0.16g
4. A ও B বিক্রিয়া করে C এবং D উৎপন্ন করলে, কোন্টি সত্য হবে?
(i) A ও B-এর মোট ভর> C ও D-এর মোট ভর
(ii) A ও B-এর মোট ভর <Cও D-এর মোট ভর A
(iii) ও B-এর মোট ভর= C ও D-এর মোট ভর
(iv) A-এরভর = B-এর ভর এবং C-এর ভর = D-এর ভর
উত্তরঃ Aও B-এর মোট ভর = C ও D-এর মোট ভর
5. ভর ও শক্তির তুল্যতা সমীকরণটি হল-
(i) E = 12mv²
(ii) E= mc²
(iii) F=ma
(iv) W = Fs
উত্তরঃ E = mc²
6. STP-তে 0.5 mol CO₂ -এর আয়তন
(i) 0.5L
(ii) 11.2L
(iii) 112L
(iv) 22.4L
উত্তরঃ 11.2L
7. E = mc² সমীকরণটির সাথে কোন্ বিজ্ঞানীর নাম যুক্ত?
(i) নিউটন
(ii) প্ল্যাঙ্ক
(iii) অ্যাভোগাড্রো
(iv) আইনস্টাইন
উত্তরঃ আইনস্টাইন
8. 6.022 × 1022 সংখ্যক জল অণুর ভর-
(i) 18g
(ii) 1.8g
(iii) 9g
(iv) 0.18g
উত্তরঃ 18 g
9. 1 mol CaCO3-কে উত্তপ্ত করলে STP-তে CO₂ গ্যাস পাওয়া যায়-
(i) 22.4 L
(ii) 11.2 L
(iii) 5.6 L
(iv) 44.8 L
উত্তরঃ 22.4 L
10. ভর ও শক্তির মোট পরিমাণ যে-কোনো পরিবর্তনের পরে ও বৃদ্ধি পায়
(i) হ্রাস পায়
(ii) বৃদ্ধি পায়
(iii) একই থাকে
(iv) হ্রাস পায়
উত্তরঃ একই থাকে
11. বিশুদ্ধ অক্সিজেনে একটি ম্যাগনেশিয়াম তারের দহনে তার ওজনের শতাংশিক বৃদ্ধি হল (i) 100%
(ii) 66.7%
(iii)24%
(iv) 80%
উত্তরঃ 66.7%
12. NH, NO, N₂+2H₂O সমীকরণ অনুসারে 64g NH₄NO₂ এর বিয়োজনে উৎপন্ন N_{2} এর পরিমাণ
(i) 14g
(ii) 28g
(iii) 32g
(iv) 40g
উত্তরঃ 28g
13. 4mol Na -এর জলের সঙ্গে বিক্রিয়ায় STP-তে উৎপন্ন H_{2} গ্যাসের আয়তন হবে-
(i) 22.4L.
(ii) 44.8L
(iii) 11.2L.
(iv) 5.6L.
উত্তরঃ 44.8 L
14. একটি গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব 22 হলে SIP-তে গ্যাসটির 44g পরিমাণের আয়তন হবে-
(i) 11.2 L
(ii) 5.6L
(iii) 22.4L.
(iv) 44.8L
উত্তরঃ 22.4L
15. 2mol N_{2} এর সঙ্গে 6mol H_{2} এর বিক্রিয়ায় উৎপন্ন N*H_{3} গ্যাসের মোল সংখ্যা (i) (i) 6mol
(ii) 8mol
(iii) 4mol
(iv) 2mol
উত্তরঃ 4 mol
16. বায়ুর গড় বাষ্পঘনত্ব
(i) 14.4
(ii) 16.5
(iii) 17.2
(iv) 20.1
উত্তরঃ 14.4
17. গ্যাসীয় পদার্থের আণবিক ভর (M) ও বাষ্পঘনত্বের (D) সম্পর্কটি হল-
(i) 2M = D
(ii) M = D2
(iii) M = 2.8D
(iv) M = 2D
উত্তরঃ M = 2D
18. একটি গ্যাসের আণবিক ভর 46 হলে তার বাষ্পঘনত্ব
(i) 23u
(ii) 23amu
(iii) 23g
(iv) 23
উত্তরঃ 23
19. কোন্ গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব 22
(i) N₂
(ii) CO₂
(iii) O₂
(iv) CH4
উত্তরঃ CO₂
20. S*O_{3} এর বাষ্পঘনত্ব হল
(i) 40
(ii) 32
(iii) 36
(iv) 80 [Govt.
উত্তরঃ 40
21. ভর ও শক্তির সমতুল্যতা অনুযায়ী, তাপমোচী বিক্রিয়ায় বিক্রিয়াজাত পদার্থের ভর
(i) তুল্যাঙ্ক পরিমাণে হ্রাস পাবে
(ii) তুল্যাঙ্ক পরিমাণে বৃদ্ধি পাবে
(iii) তুল্যাঙ্ক পরিমাণে হ্রাস বা বৃদ্ধি পাবে
(iv) পরিবর্তিত হবে না
উত্তরঃ তুল্যাঙ্ক পরিমাণে হ্রাস পাবে
22. একটি গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব 32; নীচের কোল্টিন্ট গ্যাসটির আণবিক ওজন?
(i) ৪
(ii) 16
(iii) 32
(iv) 64
উত্তরঃ 64
23. 1.2g কার্বনের সম্পূর্ণ দহনে উৎপন্ন C*O_{2} গ্যাসের STP-তে আয়তন
(i) 1.2L
(ii) 2.24L
(iii) 4.8L
(iv) 4.4 L
উত্তরঃ 2.24 L
24. উষ্ণতা বৃদ্ধিতে গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব
(i) বাড়ে
(ii) কমে
(iii) বাড়ে অথবা কমে
(iv) অপরিবর্তিত থাকে
উত্তরঃ অপরিবর্তিত থাকে
25. মিথেনের আণবিক ওজন 16, কোল্টিন্ট এর বাষ্পঘনত্ব?
(i) 22.4
(ii) 8
(iii) 16
(iv)32
উত্তরঃ 8
26. STP-তে 2 mol C*O_{2} -এর আয়তন-
11.2L.
22.4L.
44.8L
44.8mL
উত্তরঃ 44.8L
27. STP-তে 1L H_{2} এর ভর
(i) 1g
(ii) 2g
(iii) 0.089g
(iv) 22.4g
উত্তরঃ 0.089g
28. STP-তে 1L আয়তনের কোনো গ্যাসের ভরকে বলে ওই গ্যাসের
(i) পরম ঘনত্ব
(ii) প্রমাণ ঘনত্ব
(iii) বাষ্পঘনত্ব
(iv) আপেক্ষিক ঘনত্ব
উত্তরঃ প্রমাণ ঘনত্ব
29. 4 mol N*H_{3} তৈরি করতে কত গ্রাম নাইট্রোজেন প্রয়োজন?
(i) 14g
(ii) 28g
(iii) 42g
(iv) 56g
উত্তরঃ 56Gg
30. বাষ্পঘনত্বের একক হল-
(i) g.cc-1
(ii) kg.m-1
(iii) একক নেই
(iv) kg
উত্তরঃ একক নেই
31. 1.7g অ্যামোনিয়া গ্যাসের NTP-তে আয়তন হবে-
(i) 22.4L
(ii) 2.24 L
(iii) 11.2 L
(iv) 1.12L
উত্তরঃ 2.24 L
32. STP-তে 2.8g ইথিলিনের আয়তন
(i) 224L
(ii) 22.4L
(iii) 2.24L
(iv) 0.224L
উত্তরঃ 2.24L
33. এক গ্রাম-অণু যে-কোনো গ্যাসের NTP-তে আয়তন-
(i) 22.4L
(ii) 11.2L
(iii) 22.8 L
(iv) 44.8 L
উত্তরঃ 22.4L
34. 2KNO_{3} 2KNO_{2} + O_{2} সমীকরণ অনুসারে 1 mol KNO3 -এর বিয়োজনে STP-তে উৎপন্ন অক্সিজেনের আয়তন-
(i) 22.4L
(ii) 11.2L
(iii) 44.8L
(iv) 1.121.
উত্তরঃ 11.2L
35. একটি গ্যাসের বাম্পঘনত্ব 16। STP-তে 11.21. ওই গ্যাসের ভর হবে-
(i) 22.4g
(ii) 8g
(iii) 16g
(iv) 11.2g
উত্তরঃ 16g
36. একটি ত্রি-পারমাণবিক মৌলিক গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব 24, ওর পারমাণবিক গুরুত্ব
(i) 48
(ii) 24
(iii) 8
(iv) 16
37. NTP-তে কোনো গ্যাসের প্রমাণ ঘনত্ব ও বাষ্পঘনত্বের অনুপাতের মান-
(i) 0.89
(ii) 0.98
(iii) 0.089
(iv) 8.9
উত্তরঃ 0.089
38. CH+20,CO2+2H₂O সমীকরণ অনুসারে 3.2g CH₁ এর দহন ঘটালে NIP-তে কত লিটার ০₂ গ্যাস প্রয়োজন হবে।
(i) 22.4L
(ii) 44.8L
(iii) 8.96L
(iv) 4.48L
উত্তরঃ 8.961.
39. 178 ভরের একটি গ্যাসের STP-তে আয়তন 22.4L। ওই গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব কত?
(i) 17
(ii) 0.85
(iii) 8.5
(iv) 1.7
উত্তরঃ 8.5
40. হাইড্রোজেন সাপেক্ষে কোনো গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব ও আণবিক গুরুত্বের অনুপাত-
(i) 2:1
(ii) 1:2
(iii) 1:1
(iv) 1:3
উত্তরঃ 1:2
41. 1 mol C, I mol O₂ এর সঙ্গে সম্পূর্ণভাবে বিক্রিয়া করলে CO₂ এর কতগুলি অণু উৎপন্ন হবে?
(i) 6.02210-23
(ii) 1.80610-24
(iii) 6.02210-22
(iv) 6.02210-24
উত্তরঃ 6.02210-23
2. Very Short Question Answer
1. রাসায়নিক সমীকরণ থেকে রাসায়নিক বিক্রিয়ার ও তথ্য জানা যায়।
উত্তরঃ গুণগত, পরিমাণগত
2. কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পদার্থগুলির মোট ভর =. পদার্থগুলির মোট ভর।
উত্তরঃ বিক্রিয়ক, বিক্রিয়াজাত
3. লোহায় মরচে পড়ার ক্ষেত্রে সংরক্ষণ ঘটে।
উত্তরঃ ভরের
4. E = mc² সূত্রের প্রবক্তা হলেন
উত্তরঃ আইনস্টাইন
5. শূন্য মাধ্যমে আলোর বেগ হল
উত্তরঃ 3x108m-s
6. উচ্চশক্তির পরিবর্তনে কিছু পরিমাণ ভরের রূপান্তর ঘটতে পারে।
উত্তরঃ শস্তিতে
7. সাধারণ বিক্রিয়ায় –এর পরিমাপযোগ্য পরিবর্তন ঘটে না।
উত্তরঃ ভর
8. বিক্রিয়ায় ভরের পরিবর্তন পরিমাপ করা যায়।
উত্তরঃ নিউক্লিয়
9. STP-তে 22.4 L H₂ -এর সঙ্গে 22.4 L ক্লোরিনের বিক্রিয়ায় L HCI উৎপন্ন হয়।
উত্তরঃ 44.8
10. হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের বিক্রিয়ায় জল উৎপন্ন হলে মোল সংখ্যার ঘটে।
উত্তরঃ হ্রাস
11. কোনো গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব বলতে গ্যাসটির ভর সম-আয়তন সংখ্যাকে বোঝায়। গ্যাসের ভরের তুলনায় যত গুণ, সেই তুলনামূলক
উত্তরঃ হাইড্রোজেন
12. বাষ্পঘনত্ব চাপ ও উন্নতার ওপর নির্ভর
উত্তরঃ করে না
13. বাষ্পঘনত্ব একটি বিহীন রাশি।
উত্তরঃ একক
14. STP-তে 1L H₂ -এর ভর
উত্তরঃ 0.089g
15. একটি গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব 20 হলে, 80g গ্যাসের মোল সংখ্যা।
উত্তরঃ 2
16. ভরের নিত্যতা সূত্রের পরিবর্তে ভর ও শক্তির নিত্যতা সূত্রটি কখন প্রযোজ্য হয়?
উত্তরঃ উচ্চশক্তির রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ভরের নিত্যতা সূত্রের পরিবর্তে ভর ও শক্তির নিত্যতা সূত্রটি প্রযোজ্য হয়।
17. ‘মোল’ কীসের একক?
উত্তরঃ মোল পদার্থের পরিমাণের একক।
18. STP-তে 22.4L কোনো গ্যাসের অণুর সংখ্যা কত?
উত্তরঃ STP-তে 22.4L কোনো গ্যাসের অণুর সংখ্যা 6.022 × 1023 |
19. কোনো গ্যাসের ভর mg এবং আণবিক ভর Mg/mol হলে মোল সংখ্যা কত?
উত্তরঃ গ্যাসটির মোল সংখ্যা = mM”
20. 1.8 g জলে অণুর সংখ্যা কত?
উত্তরঃ 1.8 g জলে অণু থাকে। 18 = 6.022 x 1022 সংখ্যক6.022 x 1023 x 1.8
21. 12g কার্বন থেকে 44g কার্বন ডাইঅক্সাইড পাওয়ার জন্য কত পরিমাণ অক্সিজেন প্রয়োজন?
উত্তরঃ এক্ষেত্রে 32g অক্সিজেন প্রয়োজন হবে।
22. 4mol জল উৎপন্ন করতে কত মোল H₂ ও কত মোল ০₂ বিক্রিয়া করবে?
উত্তরঃ 4mol H₂ ও 2mol O₂ বিক্রিয়া করবে।
23. 36 g জল তৈরি করতে কত গ্রাম হাইড্রোজেন প্রয়োজন?
উত্তরঃ 36 g জল তৈরি করতে 4g হাইড্রোজেন প্রয়োজন।
24. 1 mol CaCO3-কে উত্তাপে সম্পূর্ণ বিয়োজিত করলে কত গ্রাম CaO পাওয়া যাবে?
উত্তরঃCaCO3→ CaO + CO2 (40+16)g 56g CaO পাওয়া যাবে।
25. 4 mol NH3 বলতে কত ওজনের NH₃-কে বোঝায়?
উত্তরঃ4 mol অ্যামোনিয়া বলতে (17 x 4) = 68g অ্যামোনিয়াকে বোঝায়। ওজনের
26. 12.046 × 1023 সংখ্যক নাইট্রোজেন অণুর ভর কত?
উত্তরঃ 6.022 × 1023 সংখ্যক নাইট্রোজেন অণুর ভর 28g।
:: 12.046 × 1023 সংখ্যক নাইট্রোজেন অণুর ভর
28 x 12.046 x 1023 6.022×1023 g = 56g (প্রায়)
27. STP-তে 50g একটি গ্যাসের আয়তন 44.8L হলে গ্যাসটির আণবিক ভর কত?
উত্তরঃ গ্যাসটির গ্রাম-আণবিক ভর STP-তে 22.4L গ্যাসের ভর = 50 x 22.4 g = 25g; 44.8
.. গ্যাসটির আণবিক ভর = 25
28. গ্যাসের প্রমাণ ঘনত্ব কাকে বলে?
উত্তরঃ প্রমাণ চাপ ও উয়তায় (STP-তে) 1L কোনো গ্যাসের গ্রামে প্রকাশিত ভরকে গ্যাসটির প্রমাণ ঘনত্ব বলে।
29. গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব ও আণবিক ভরের সম্পর্কটি লেখো।
উত্তরঃ আণবিক ভর (M) = 2 × বাষ্পঘনত্ব (D) 1
30. গ্যাসের প্রমাণ ঘনত্ব ও বাষ্পঘনত্বের মধ্যে সম্পর্ক কী?
উত্তরঃ প্রমাণ ঘনত্ব = 0.089 বাষ্পঘনত্ব।
31. বায়ুর গড় বাষ্পঘনত্ব 14.4 হলে উপাদান গ্যাসগুলির গড় আণবিক ভর কত?
উত্তরঃ বায়ুর উপাদান গ্যাসগুলির গড় আণবিক ভর (2x 14.4) = 28.8 1
3. Short Question Answer
1. SO₂ গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব সাধারণ বায়ুচাপে এবং 25°C উন্নতায় 32। একই বায়ুচাপে ও 50°C-এ SO₂ -এর বাষ্পঘনত্ব কত হবে?
উত্তরঃ বাষ্পঘনত্ব, চাপ ও উন্নতার ওপর নির্ভরশীল নয় বলে 50°C উয়তাতেও SO₂ গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব 32 হবে।
2. কোনো গ্যাস বায়ুর চেয়ে ভারী কি না কীভাবে বুঝবে?
উত্তরঃ কোনো গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব যদি বায়ুর বাষ্পঘনত্ব (14.4) অপেক্ষা বেশি হয় তবে গ্যাসটি বায়ুর চেয়ে ভারী হবে।
3. 5.6L একটি গ্যাসের STP-তে ভর 11g হলে ওই গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব কত হবে?
উত্তরঃ STP-তে 5.6L গ্যাসটির ভর 11g হলে, 22.4L গ্যাসটির ভর হবে = 44g। সুতরাং গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব = 442 = 221
4. Long Question Answer
1. রাসায়নিক বিক্রিয়া কাকে বলে? বিক্রিয়ক ও বিক্রিয়াজাত পদার্থ কাকে বলে? 1+2
উত্তরঃ যে প্রক্রিয়ায় এক বা একাধিক পদার্থ পরিবর্তিত হয়ে সম্পূর্ণ ভিন্ন ধর্মবিশিষ্ট এক বা একাধিক পদার্থ উৎপন্ন করে, তাকে রাসায়নিক বিক্রিয়া (chemical reaction) বলে।
যে পদার্থগুলি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে তাদের বিক্রিয়ক (reactants) বলে। অপরদিকে, রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে যেসব পদার্থ উৎপন্ন হয় তাদের বিক্রিয়াজাত পদার্থ (products) বলে।
2 রাসায়নিক সমীকরণ কাকে বলে? উদাহরণ দাও। 2+1
উত্তরঃ বিক্রিয়ক এবং বিক্রিয়াজাত পদার্থের পরমাণু সংখ্যার সমতা বজায় রেখে চিহ্ন ও সংকেতের সাহায্যে কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ার সংক্ষিপ্ত প্রকাশকে রাসায়নিক সমীকরণ বলে।
[উদাহরণ: নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেনের বিক্রিয়ায় অ্যামোনিয়া উৎপন্ন হয়। এখানে বিক্রিয়ক হল নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেন এবং বিক্রিয়াজাত পদার্থ হল অ্যামোনিয়া। বিক্রিয়াটির রাসায়নিক সমীকরণ হল: N2+3H2→2NH3|
3 রাসায়নিক সমীকরণ থেকে গুণগত ও পরিমাণগত কী কী তথ্য জানা যায়?
উত্তরঃ রাসায়নিক সমীকরণ থেকে রাসায়নিক বিক্রিয়ার গুণগত ও পরিমাণগত বিভিন্ন তথ্য পাওয়া যায়।
গুণগত তথ্য: রাসায়নিক বিক্রিয়ায় কী কী বিক্রিয়ক পদার্থ (মৌল বা যৌগ) বিক্রিয়া করে কী কী বিক্রিয়াজাত পদার্থ উৎপন্ন করে তা জানা যায়।
পরিমাণগত তথ্য:① বিক্রিয়ক ও বিক্রিয়াজাত পদার্থগুলির অণু ও পরমাণুর সংখ্যা জানা যায়। ② কত ভাগ ওজনের বিক্রিয়ক পরস্পর বিক্রিয়া করে কত ভাগ ওজনের বিক্রিয়াজাত পদার্থ উৎপন্ন করে অর্থাৎ বিক্রিয়ক ও বিক্রিয়াজাত পদার্থগুলির ওজনগত সম্পর্ক জানা যায় (এখানে ওজন বলতে প্রকৃতপক্ষে ভরকেই বোঝানো হয়েছে)। ③ বিক্রিয়ক ও বিক্রিয়াজাত পদার্থগুলি গ্যাসীয় হলে একই চাপ ও উন্নতায় ওদের আয়তনের অনুপাত অর্থাৎ আয়তনমাত্রিক সম্পর্ক জানা যায়।
4. 2H2+O2→2H₂O সমীকরণটি থেকে কী কী বিষয় জানা যায়?
উত্তরঃ প্রদত্ত সমীকরণটি থেকে নিম্নলিখিত বিষয়গুলি জানা যায়- গুণগত তথ্য: হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে জল উৎপন্ন হয়।
পরিমাণগত তথ্য: ① 2 mol হাইড্রোজেন অণু, 1 mol অক্সিজেন অণুর সঙ্গে বিক্রিয়া করে 2 mol জলের অণু উৎপন্ন করে। ② এক্ষেত্রে 2×(2×1) বা 4g ভরের হাইড্রোজেন, (2×16) বা 32g ভরের
অক্সিজেনের সঙ্গে বিক্রিয়া করে 2(2 * 1 + 16) বা 36 g ভরের জল উৎপন্ন করে। ও একই চাপ ও উন্নতায় 2 আয়তন হাইড্রোজেন, 1 আয়তন অক্সিজেনের সঙ্গে বিক্রিয়া করে 2 আয়তন জল উৎপন্ন করে। ④ STP-তে (2 * 22.4) বা 44.8 L হাইড্রোজেন, 22.4L অক্সিজেনের সঙ্গে বিক্রিয়া করে (2 * 22.4) বা 44.8 L স্টিম উৎপন্ন করে।
5 রাসায়নিক সমীকরণের সীমাবদ্ধতাগুলি উল্লেখ করো।
উত্তরঃ [ রাসায়নিক সমীকরণের সীমাবদ্ধতাগুলি হল- ① বিক্রিয়ক ও বিক্রিয়াজাত পদার্থগুলির গাঢ়ত্ব সম্পর্কে জানা যায় না। ② বিক্রিয়াটির গতিবেগ সম্বন্ধে অর্থাৎ বিক্রিয়াটি সম্পূর্ণ হতে কত সময়ের প্রয়োজন তা জানা যায় না।
③ বিক্রিয়াটি সম্পূর্ণ হয়েছে কি না তা জানা যায় না।
6 [i] ভরের নিত্যতা সূত্রটি লেখো।
[ii] N2+3H22NH3 -এই বিক্রিয়ায় ভরের নিত্যতা সূত্র মান্য হচ্ছে কি না দেখাও। 1 + 2 [ABTA Inter School Test]
উত্তরঃ [i] পদার্থের ভর অবিনাশী, একে সৃষ্টি বা ধ্বংস করা যায় না; যে- কোনো ভৌত বা রাসায়নিক পরিবর্তনের ক্ষেত্রে পদার্থের রূপান্তর ঘটে মাত্র, পরিবর্তনের পূর্বে ও পরে পদার্থের মোট ভর অপরিবর্তিত থাকে। এই বিশ্বে মোট ভরের পরিমাণ ধ্রুবক।
ii] N2+3H2→2NH3 সমীকরণ অনুসারে 14 * 2 = 28g N2, সাথে বিক্রিয়া
2 * 3 = 6
হাইড্রোজেনের
করে
(14 + 1 * 3) * 2 = 34g NH3 উৎপন্ন করে।
এক্ষেত্রে ভর হিসেবে বিক্রিয়কের পরিমাণ = (28 + 6) * g = 34g আবার, আগেই দেখা গেছে যে বিক্রিয়াজাত পদার্থের পরিমাণ 34g। অতএব, এই বিক্রিয়ায় ভরের নিত্যতা সূত্র মান্য হয়েছে।
7 একটি লোহার খণ্ডকে আর্দ্র বায়ুতে রাখলে তার ভর বেড়ে যায়। এক্ষেত্রে ভরের সংরক্ষণ ঘটছে কি?
উত্তরঃ লোহার খণ্ডের ভর মেপে আর্দ্র আবহাওয়ার মধ্যে কয়েকদিন ফেলে রাখলে দেখা যাবে লোহার গায়ে মরচে পড়েছে। এই মরচেযুক্ত লোহার খন্ডের ভর প্রাথমিক ভরের চেয়ে বেশি হয়। তাই মনে হতে পারে ভরের সংরক্ষণ হয়নি। এক্ষেত্রে লোহার সঙ্গে বাতাসের ০₂ এবং জলীয় বাষ্প যুক্ত হয়ে মরচে, অর্থাৎ সোদক ফেরিক অক্সাইড (Fe₂O₃ xH₂O) উৎপন্ন করেছে। সুতরাং, লোহার ভর + সংযুক্ত অক্সিজেনের ভর + জলীয় বাষ্প (আর্দ্র বায়ুতে উপস্থিত)-এর ভর = মরচেযুক্ত লোহার ভর। অর্থাৎ, এই বিক্রিয়াতে ভরের সংরক্ষণ হয়।
৪ মোমবাতির দহনের ফলে তার ভর হ্রাস পায়। এক্ষেত্রে ভরের সংরক্ষণ ঘটে কি?
উত্তরঃ মোমবাতি জ্বলার সময় বাতাসের অক্সিজেনের সঙ্গে যুক্ত হয়ে কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO₂) গ্যাস ও জলীয় বাষ্প (H₂O) উৎপন্ন করে, যেগুলি উৎপন্ন হওয়ার সঙ্গে সঙ্গে বাতাসে মিশে যায়। উৎপন্ন CO₂ ও H₂O-এর ভর মাপা সম্ভব হলে দেখা যেত, মোমবাতি এবং তার সাথে যুক্ত ০₂ -এর মোট ভর, উৎপন্ন CO₂ ও H₂O-এর মোট ভরের সমান। সুতরাং, দহনের পূর্বে মোমবাতি ও সংযুক্ত ০₂ -এর মোট ভর এবং দহনের পরে অবশিষ্ট মোমবাতি, উৎপন্ন CO₂ ও উৎপন্ন H₂O -এর মোট ভর সমান হয়। অতএব, এক্ষেত্রে ভরের সংরক্ষণ ঘটে।
9 একটি ম্যাগনেশিয়াম ফিতাকে অক্সিজেন গ্যাসের মধ্যে পোড়ালে যে ছাই উৎপন্ন হয় তার ভর ম্যাগনেশিয়াম ফিতার ভরের থেকে বেশি হয়। এক্ষেত্রে ভরের সংরক্ষণ সূত্রটি লঙ্ঘিত হয় কি না ব্যাখ্যা করো।
উত্তরঃ [ প্রকৃতপক্ষে দহনের সময় ম্যাগনেশিয়াম বায়ুর অক্সিজেনের সঙ্গে যুক্ত হয়ে ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড (MgO) উৎপন্ন করে। অক্সিজেনের ভর যুক্ত হওয়ায় ছাইয়ের ভর বৃদ্ধি পায়। অর্থাৎ, ম্যাগনেশিয়াম ফিতার ভর + ম্যাগনেশিয়ামের সাথে যুক্ত অক্সিজেনের ভর উৎপন্ন ছাইয়ের ভর। সুতরাং, বিক্রিয়ার আগে ও পরে মোট ভর সমান থাকে অর্থাৎ ভরের সংরক্ষণ সূত্রটি লঙ্ঘিত হয় না।
10 অ্যাসিড-মিশ্রিত জলের তড়িবিশ্লেষণের ফলে ভরের সংরক্ষণ সূত্র লঙ্ঘিত হয় কি না ব্যাখ্যা করো।
উত্তরঃ অ্যাসিড-মিশ্রিত জলের তড়িবিশ্লেষণের ফলে জল বিশ্লিষ্ট হয়ে হাইড্রোজেন ও অক্সিজেন গ্যাস উৎপন্ন করে। তড়িবিশ্লেষণ প্রক্রিয়াটি যদি একটি বদ্ধ ফ্লাস্কে করা হয় তবে দেখা যাবে তড়িবিশ্লেষণের আগে এবং পরে ভরের কোনো পরিবর্তন হয় না। অর্থাৎ, অ্যাসিড-মিশ্রিত জলের ভর = অবশিষ্ট জলের ভর + উৎপন্ন H₂ ও O₂ এর মোট ভর। সুতরাং, অ্যাসিড- মিশ্রিত জলের তড়িবিশ্লেষণের সময় ভরের সংরক্ষণ সূত্র লঙ্ঘিত হয় না।
11 [i] আইনস্টাইনের ‘ভর ও শক্তির তুল্যতা’ সূত্রটি গাণিতিক রূপসহ বিবৃত করো। [ii] 1g ভরকে সম্পূর্ণরূপে শক্তিতে রূপান্তরিত করলে E = m * c ^ 2 সূত্রানুসারে কী পরিমাণ শক্তি পাওয়া যাবে? 1 1/2 + 1 1/2
উত্তরঃ[i] বিজ্ঞানী আইনস্টাইনের আপেক্ষিকতাবাদ অনুসারে ভর ও শক্তি পরস্পর রূপান্তরযোগ্য। ধরা যাক, কোনো প্রক্রিয়ায় m পরিমাণ ভর সম্পূর্ণরূপে রূপান্তরিত হয়ে E পরিমাণ শক্তি উৎপন্ন করল। এই রূপান্তরটি যে সমীকরণ মেনে ঘটে তা হল E = m * c ^ 2 যেখানে হল শূন্য মাধ্যমে আলোর গতিবেগ।
ii] ভর ও শক্তির পারস্পরিক রূপান্তর-সংক্রান্ত আইনস্টাইনের সমীকরণটি হল: E = m * c ^ 2 যেখানে, E= শক্তি, m = ভর = 1g ও c = শূন্য মাধ্যমে আলোর বেগ = 3 × 1010cm-s-1
E = 1 * (3 * 10 ^ 10) ^ 2 * erg = 9 * 10 ^ 20 * erg
= 2.14 * 10 ^ 13 cal
[:: 4.2 * 10 ^ 7 * erg = 1cal ]
12 সাধারণ রাসায়নিক বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে E = m * c ^ 2 সূত্রটি প্রযোজ্য নয় কেন? কোন্ ধরনের বিক্রিয়ায় এই সমীকরণটি প্রযোজ্য?
উত্তরঃ সাধারণ রাসায়নিক বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে ভরের পরিবর্তন এত সামান্য যে তা পরিমাপ করা সম্ভব নয়। রাসায়নিক গণনার ক্ষেত্রেও বিক্রিয়াতে উৎপন্ন বা শোষিত তাপ, আলোক ইত্যাদি শক্তিকে উপেক্ষা করা হয়। তাই সাধারণ রাসায়নিক বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে ভর ও শক্তির তুল্যতা সংক্রান্ত E = mc² সূত্রটি প্রযোজ্য নয়।
[* উচ্চ শক্তির পরিবর্তন, যেখানে ভর ও শক্তির উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন ঘটে, সেখানে উক্ত সূত্রটি প্রযোজ্য হয় (যেমন-নিউক্লিয় বিক্রিয়া)।
13 রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ভরের পরিমাপযোগ্য কোনো পরিবর্তন ঘটে না-ব্যাখ্যা করো। অনুরূপ প্রশ্ন, সাধারণ রাসায়নিক বিক্রিয়ায় তাপের শোষণ বা উদ্ভব হলেও ভরের হ্রাস বা বৃদ্ধি বোঝা যায় না কেন?
উত্তরঃ আইনস্টাইনের আপেক্ষিকতাবাদ অনুযায়ী ভর ও শক্তি পরস্পর রূপান্তরযোগ্য। যেসব রাসায়নিক বিক্রিয়ায় শক্তির উদ্ভব হয় সেক্ষেত্রে কিছু পরিমাণ ভর শক্তিতে রূপান্তরিত হয়। আবার যেসব রাসায়নিক বিক্রিয়ায় শক্তির শোষণ ঘটে সেক্ষেত্রে কিছু পরিমাণ শক্তি ভর-এ রূপান্তরিত হয়। কিন্তু সাধারণ রাসায়নিক বিক্রিয়াতে শক্তির (যেমন-তাপ) উদ্ভব বা শোষণের ফলে যে পরিমাণ ভরের হ্রাস বা বৃদ্ধি ঘটে, তা এতই নগণ্য যে অতি সুবেদী তুলাযন্ত্রেও সেটি ধরা পড়ে না। তাই বলা যায়, রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ভরের পরিমাপযোগ্য কোনো পরিবর্তন ঘটে না।
14 উচ্চশক্তির বিক্রিয়ায় ভরের সংরক্ষণ হয় না-ব্যাখ্যা করো।
উত্তরঃ উচ্চশক্তির বিক্রিয়ায় (যেমন-নিউক্লিয় বিক্রিয়ায়) ভর শক্তিতে রূপান্তরিত হওয়ার ফলে বিপুল পরিমাণ শক্তির উদ্ভব হয়। এক্ষেত্রে উৎপন্ন শক্তির পরিমাণ, আইনস্টাইনের E = mc² সমীকরণ থেকে নির্ণয় করা যায়। তাই বলা যায় যে, উচ্চশক্তির বিক্রিয়ায় ভরের সংরক্ষণ হয় না। তবে ভর ও শক্তির মোট মিলিত পরিমাণ যে-কোনো উচ্চশক্তির বিক্রিয়ার আগে ও পরে সর্বদা সমান থাকে।
15 [i] C-12 স্কেলে কোনো মৌলের পারমাণবিক ভরের সংজ্ঞা দাও।
[ii] গ্রাম-পারমাণবিক ভর বলতে কী বোঝায় উদাহরণসহ লেখো।
উত্তরঃ [১] কোনো মৌলের একটি পরমাণু একটি 12C-পরমাণুর ভরের 12 অংশের তুলনায় যতগুণ ভারী, সেই সংখ্যাই হল C-12 স্কেলে ওই
মৌলের পারমাণবিক ভর।
পারমাণবিক ভর = মৌলের একটি পরমাণুর ভর 1 12 × 1টি 12C-পরমাণুর ভর
ii] কোনো মৌলের পারমাণবিক ভরকে গ্রাম এককে প্রকাশ করলে যত গ্রাম হয়, সেটিই ওই মৌলটির গ্রাম-পারমাণবিক ভর।
উদাহরণ: নাইট্রোজেনের পারমাণবিক ভর 14 ও গ্রাম-পারমাণবিক ভর 14g
16 [i] C-12 স্কেলে আণবিক ভরের সংজ্ঞা দাও[ii] উদাহরণসহ গ্রাম-আণবিক ভর কাকে বলে লেখো।
উত্তরঃ [ ] কোনো গ্যাসীয় পদার্থের 1টি অণু 1 টি 12C-পরমাণুর
ভরের অংশের তুলনায় যতগুণ ভারী, সেই সংখ্যাই হল C-12 স্কেলে 12 ওই গ্যাসের আণবিক ভর। .:
আণবিক ভর = মৌলের একটি অণুর ভর 12×1টি 12C-পরমাণুর ভর
কোনো পদার্থের আণবিক ভরকে গ্রাম এককে প্রকাশ করলে যত গ্রাম হয়, সেটিই ওই পদার্থের গ্রাম-আণবিক ভর।
উদাহরণ: নাইট্রোজেনের আণবিক ভর 28 এবং গ্রাম-আণবিক ভর 28g।
ওজন-ওজন সংক্রান্ত গণনায় পালনীয় নিয়মগুলি হল-① বিক্রিয়াটির সমিত
রাসায়নিক সমীকরণ সঠিকভাবে লিখতে হয়। ② সমীকরণে বিক্রিয়ক ও বিক্রিয়াজাত পদার্থের সংকেতের নীচে প্রয়োজন অনুযায়ী ওদের আপেক্ষিক ভর বা মোল সংখ্যা লেখা হয়। এক্ষেত্রে কোনো বিক্রিয়ক বা বিক্রিয়াজাত পদার্থের- (i) আপেক্ষিক ভর = পদার্থটির আণবিক ভর x সমীকরণে ব্যবহৃত অণুর সংখ্যা; (ii) মোল সংখ্যা = পদার্থটির গ্রামে প্রকাশিত ভর গ্রাম-আণবিক ভর। ও সমীকরণের নীচে লেখা আপেক্ষিক ভর বা মোল সংখ্যা এবং প্রশ্নে প্রদত্ত তথ্য থেকে ঐকিক নিয়মের সাহায্যে কোনো বিক্রিয়ক বা বিক্রিয়াজাত পদার্থের পরিমাণ নির্ণয় করা হয়।
17 [i] গ্যাসের বাষ্পঘনত্বকে আপেক্ষিক ঘনত্ব বলা হয় কেন? [ii] কোনো গ্যাসের আণবিক গুরুত্ব (M) ও বাষ্পঘনত্বের (D) মধ্যে সম্পর্কটি প্রতিষ্ঠা করো।
উত্তরঃ [i] একই চাপ ও উন্নতায় যে-কোনো গ্যাসের ভর, সম-আয়তন হাইড্রোজেন গ্যাসের তুলনায় যতগুণ ভারী, সেই তুলনামূলক সংখ্যাটিই হল ওই গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব। সুতরাং, কোনো গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব, একই চাপ ও উন্নতায় রাখা সমআয়তন হাইড্রোজেন গ্যাসের সাপেক্ষে নির্ণয় করা হয়। এ কারণেই বাষ্পঘনত্বকে আপেক্ষিক ঘনত্বও বলা হয়ে থাকে। ✓ লিটার গ্যাসের ভর
[#] গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব (D) = ✓ লিটার H₂ গ্যাসের ভর [একই চাপ ও উন্নতায়] ধরা হয়েছে যে পরীক্ষাধীন উয়তা ও চাপে লিটার গ্যাসে n সংখ্যক অণু আছে [(অ্যাভোগাড্রো প্রকল্প) [:: হাইড্রোজেন অণু দ্বি-পরমাণুক] হাইড্রোজেন স্কেল-এ আণবিক ভরের সংজ্ঞানুযায়ী গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব (D) গ্যাসের n সংখ্যক অণুর ভর n সংখ্যক H₂ অণুর ভর গ্যাসের 1 টি অণুর ভর 1 টি H₂ অণুর ভর গ্যাসের 1 টি অণুর ভর 2 × 1 টি H-পরমাণুর ভর 1 == × গ্যাসের আণবিক ভর (M) = 2 :: গ্যাসের আণবিক ভর (M) = 2 × = = =
বা, M = 20
18 গ্যাসের ঘনত্ব ও বাষ্পঘনত্বের মধ্যে কোল্টি এককবিহীন রাশি ও কেন?
উত্তরঃ গ্যাসের ঘনত্ব = :: ঘনত্বের একক = আয়তন ভরের একক আয়তনের একক ; অর্থাৎ ঘনত্বের একক আছে।
ভর
19 [1] উয়তাভেদে কোনো গ্যাসীয় পদার্থের বাষ্পঘনত্বের মান 2+1
পরিবর্তিত হয় না কেন? [ii] ক্লোরিন গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব কত?
উত্তরঃ || সমচাপ ও উন্নতায় নির্দিষ্ট আয়তনের কোনো গ্যাস, সম- আয়তন হাইড্রোজেনের তুলনায় যতগুণ ভারী, সেই সংখ্যাই গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব। উয়তা বৃদ্ধি বা হ্রাসের ফলে হাইড্রোজেন অথবা যে-কোনো গ্যাসের আয়তন সমানুপাতে বৃদ্ধি বা হ্রাস পায়। তাই উন্নতা পরিবর্তনে গ্যাসের বাষ্পঘনত্বের মান পরিবর্তিত হয় না।
i] ক্লোরিন গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব 35.51
20 গ্যাসের প্রমাণ ঘনত্ব (normal density) ও বাষ্পঘনত্বের (vapour density) মধ্যে পার্থক্য লেখো।
উত্তরঃ গ্যাসের প্রমাণ ঘনত্ব ও বাষ্পঘনত্বের পার্থক্য-
প্রমাণ ঘনত্ব
বাষ্পঘনত্ব
① প্রমাণ উন্নতা ও চাপে 1 লিটার যে-কোনো গ্যাসীয় পদার্থের গ্রামে প্রকাশিত ভরকে ওই গ্যাসটির প্রমাণ ঘনত্ব বলে।
① একই উন্নতা ও চাপে নির্দিষ্ট আয়তন কোনো গ্যাসের ভর সম-আয়তন হাইড্রোজেন গ্যাসের ভরের তুলনায় যতগুণ ভারী, সেই সংখ্যাকে ওই গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব বলে।
② গ্যাসের প্রমাণ ঘনত্ব উন্নতা ও চাপের উপর নির্ভরশীল।
② গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব উন্নতা ও চাপের উপর নির্ভরশীল নয়।
③ প্রমাণ ঘনত্বের একক g/L।
③ গ্যাসের বাম্পঘনত্বের কোনো একক নেই।
কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়াকে অবলম্বন করে ওজন-আয়তন সংক্রান্ত গণনার সময় কতকগুলি তথ্য মনে রাখতে হয়। যেমন① STP-তে যে-কোনো গ্যাসের 1 গ্রাম-অণু পরিমাণ 22.4L আয়তন অধিকার করে থাকে। ② সমীকরণে প্রকাশিত গ্যাসগুলির আয়তন STP-তে ধরা হয়। ③ গ্যাসের আণবিক গুরুত্ব (M) ও বাষ্পঘনত্বের (D) মধ্যে সম্পর্ক হল, M = 2D STP-তে 1L H_{2} গ্যাসের ভর= 0.089 g। ⑤ STP- তে 11 যে-কোনো গ্যাসের ভর গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব * 0.089 gl
21 মৌলিক বা যৌগিক পদার্থের ভর থেকে মোল সংখ্যা কীভাবে নির্ণয় করবে উদাহরণের সাহায্যে দেখাও।
উত্তরঃ মৌলিক বা যৌগিক পদার্থের মোল সংখ্যা মৌলিক বা যৌগিক পদার্থের গ্রামে প্রকাশিত ভর মৌলিক বা যৌগিক পদার্থের গ্রাম-আণবিক ভর =
উদাহরণ: H_{2}SO_{4} -এর গ্রাম-আণবিক ভর 98 g | সুতরাং, 49 g H_{2}SO_{4} -এর মোল সংখ্যা = (49g)/(98g) = 0.5
22 STP-তে গ্যাসীয় পদার্থের আয়তন থেকে কীভাবে গ্যাসীয় অণুর মোল সংখ্যা নির্ণয় করা হয় সেটি উদাহরণসহ দেখাও।
উত্তরঃ গ্যাসীয় অণুর মোল সংখ্যা
STP-তে লিটার এককে গ্যাসের আয়তন STP-তে গ্যাসের মোলার আয়তন (22.4 L) =
উদাহরণ: STP-তে C*O_{2} গ্যাসের নমুনার আয়তন যদি 44.8 L হয় তবে
উক্ত নমুনায় C*O_{2} -এর মোল সংখ্যা = (44.8L)/(22.4L) = 2
23 মোল সংখ্যা থেকে কীভাবে STP-তে গ্যাসের আয়তন ও তার অণুর সংখ্যা নির্ণয় করা যায়?
উত্তরঃ [ আমরা জানি, STP-তে Imol গ্যাস অণুর আয়তন (বা মোলার আয়তন) হল 22.4L। আবার, 1mol পরিমাণ যে-কোনো পদার্থে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক অণু বর্তমান থাকে। এই হিসেবে কোনো গ্যাসের মোল সংখ্যা জানা থাকলে① STP-তে গ্যাসটির আয়তন (লিটার এককে) = গ্যাসীয় অণুর মোল সংখ্যা × STP-তে গ্যাসের মোলার আয়তন = গ্যাসীয় অণুর মোল সংখ্যা × 22.4L; ② গ্যাসটিতে অণুর সংখ্যা = গ্যাসের মোল সংখ্যা × অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা = গ্যাসের মোল সংখ্যা * 6.022 * 10 ^ 23
24 28g নাইট্রোজেন ও 6g হাইড্রোজেন গ্যাস বিক্রিয়া করে একমাত্র পদার্থ হিসেবে 34g অ্যামোনিয়া গ্যাস উৎপন্ন করে। পরীক্ষা করে দেখা গেল, অ্যামোনিয়ার বাষ্পঘনত্ব ৪.5। এই তথ্য থেকে বিক্রিয়াটির রাসায়নিক সমীকরণ লেখো।
উত্তরঃ [ নাইট্রোজেনের মোল সংখ্যা
নাইট্রোজেনের প্রদত্ত ভর নাইট্রোজেনের আণবিক ভর = 28g = 1 28g =
একইভাবে, হাইড্রোজেনের মোল সংখ্যা = (6g)/(2g) = 3 অ্যামোনিয়ার আণবিক ভর = 2 * বাষ্পঘনত্ব = 2 * 8.5 = 17
সুতরাং, অ্যামোনিয়ার মোল সংখ্যা = (34g)/(17g) = 2
দেখা গেল 1 mol নাইট্রোজেন, 3 হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে 2 mol অ্যামোনিয়া গ্যাস উৎপন্ন করে। সুতরাং, রাসায়নিক সমীকরণটি হল: N_{2} + 3H_{2} -> 2N*H_{3}
25 বায়ুতে আয়তনগতভাবে 74% N_{2} , 24% O_{2} এবং 2%C02 উপস্থিত। প্রদত্ত গ্যাসগুলির মধ্যে কোনগুলি বায়ু অপেক্ষা হালকা এবং কোল্গুলি বায়ু অপেক্ষা ভারী হবে- CO_{2} , NH_{3} , CH_{4} Cl_{2} ?
উত্তরঃ বায়ুর গড় আণবিক গুরুত্ব = ((28 * 74) + (32 * 24) + (44 * 2))/100 = 29.28
-: বায়ুর বাষ্পঘনত্ব = 29.28/2 = 14.64
এখন, CO_{2} -এর বাষ্পঘনত্ব = 44/2 = 22 , NH_{3} -এর বাষ্পঘনত্ব = 8.5, CH_{4} -এর বাষ্পঘনত্ব = 71/2 = 35.5 = 16/2 = 8 = 17/2 এবং Cl_{2} -এর বাষ্পঘনত্ব । সুতরাং, বায়ুর সাপেক্ষে হালকা গ্যাসগুলি হল CH_{4} বায়ুর সাপেক্ষে ভারী গ্যাসগুলি হল CO_{2} ও Cl_{2} । NH_{3}
26 আর্দ্র বাতাস অপেক্ষা শুষ্ক বাতাস ভারী হয় কেন? C*O_{2} গ্যাসটি বায়ু অপেক্ষা ভারী না হালকা?
উত্তরঃ বায়ুর বাষ্পঘনত্ব প্রায় 14.4 এবং জলীয় বাষ্পের বাষ্পঘনত্ব 9। সুতরাং, সম-আয়তনের জলীয় বাষ্প অপেক্ষা শুষ্ক বায়ু বেশি ভারী। আর্দ্র বাতাসে, শুষ্ক বাতাস অপেক্ষা বেশি জলীয় বাষ্প উপস্থিত থাকে। তাই সম-আয়তনের আর্দ্র বাতাস অপেক্ষা শুষ্ক বাতাস ভারী হয়। ∎ যেহেতু CO_{2} গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব = 44/2 = 22 অর্থাৎ বায়ুর বাষ্প ঘনত্বের চেয়ে বেশি, তাই CO_{2} গ্যাস বায়ু অপেক্ষা ভারী।
5. True And False
1. রাসায়নিক পরিবর্তনের আগে ও পরে পদার্থের মোট ভরের কোনো পরিবর্তন হয় না।
উত্তরঃ সত্য
2. ল্যাভয়সিয়ে পরীক্ষালথ ফলাফলের ভিত্তিতে ভরের সংরক্ষণ সূত্র প্রকাশ করেন।
উত্তরঃ সত্য
3. সমস্ত রাসায়নিক বিক্রিয়ায় তাপের উদ্ভব বা শোষণ ঘটে।
উত্তরঃসত্য
4. ভরকে শক্তিতে বা শক্তিকে ভরে রূপান্তরিত করা সম্ভব।
উত্তরঃ সত্য
5. প্রমাণ উন্নতা ও চাপে 22.4L. আয়তনের যে-কোনো পদার্থের ভর নির্দেশক সংখ্যাটিকে পদার্থটির আণবিক ভর বলা হয়।
উত্তরঃ মিথ্যা
6. 8g অক্সিজেনে অণুর সংখ্যা 3.011 × 1023 |
উত্তরঃ মিথ্যা
7. 6.022 × 1023 সংখ্যক জলের অণুর ভর 18g।
উত্তরঃ সত্য
8. 16 g অক্সিজেন 0.5 mol অক্সিজেনের সমান।
উত্তরঃ সত্য
9. 4 mol KCIO, -এর উত্তাপনে উৎপন্ন ০₂-এর পরিমাণ 2 mol।
উত্তরঃ মিথ্যা
10. STP-তে 1 গ্রাম-অণু গ্যাসের আয়তন 22.4 L1
উত্তরঃ সত্য
11. 1 mol গ্যাসীয় পদার্থের আয়তন সর্বদা 22.4 L।
উত্তরঃ মিথ্যা
12. কোনো গ্যাসীয় পদার্থের বাষ্পঘনত্ব তার আণবিক গুরুত্বের দ্বিগুণ হয়।
উত্তরঃ মিথ্যা
13. বাষ্পঘনত্ব হল এককহীন রাশি।
উত্তরঃ সত্য
14. STP-তে, গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব × 0.089 = গ্যাসের প্রমাণ ঘনত্ব।
উত্তরঃ সত্য
15. একটি গ্যাসের আণবিক ভর 44 হলে গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব হবে 24।
উত্তরঃ মিথ্যা
16. aA+bBcC+dD বিক্রিয়ায় a mol A এবং b mol B বিক্রিয়া করে c mol C এবং d mol D
উৎপন্ন করে।
উত্তরঃ সত্য